Visa källa för Faradays konstant

'''Faradays konstant''' anger [[elektricitetsmängd|laddningen]] en hos en (1) [[mol]] [[elektron]]er. Enheten är [[Coulomb|C]] per [[mol]]. Konstanten är uppkallad efter den [[Storbritannien|brittiske]] fysikern [[Michael Faraday]].

Faradays konstant betecknas vanligen med ''F'' och kan beräknas genom
:<math>F=N_A\cdot |q|</math>,
där ''N<sub>A</sub>'' är [[Avogadros tal]] (ungefär 6,0225·10<sup>23</sup>) och |''q''| är storleken av [[Elementarladdning|elektronens laddning]].  

:'''''F''''' = 96 485,3383 C/mol ± 0,0083 C/mol <nowiki>[</nowiki>[http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?f|search_for=faraday%27s+constant NIST], enligt CODATA 2002]

Värdet av ''F''  bestämdes först genom att väga mängden silver som upptas i en [[elektrokemi|elektrokemisk reaktion]], i vilken man låter registrera en [[Elektrisk ström|ström]] som får passera under en viss [[tid]]. Den uppmätta vikten användes för att beräkna Avogadros tal. Modern forskning fortsätter att söka nya sätt att mer exakt bestämma konstanten ''F''  och därmed även ''N<SUB>A</SUB>''. Det finns planer att omdefiniera [[kilogram]] i termer av ett känt antal [[atom]]er. [Källa: [[Storbritanniens nationella fysiklaboratorium|NPL]] Annual Review 1999]

[[Kategori:Elektrokemi]]
[[Kategori:Fysikaliska konstanter]]